|
Na 11
Натрий
22,989758(6)
1s22s22p63s1
|
НАТРИЙ
элемент I группы третьего периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, щелочной металл.
В соединениях проявляет степень окисления +1 (имеет на внешнем электронном уровне один свободный электрон).
Натрий по своей распространенности в природе занимает 6 место среди элементов. Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве, содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской воде — 1.05%.
Натрий входит в состав человеческого организма, в крови содержится около 0.6% КаС1. Осмотическое давление крови поддерживается на необходимом уровне в основном за счет хлорида натрия.
В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются:
— галит (каменная соль) NaCl
— мирабилит (глауберова соль) Na2SО4 • 10Н2О,
— криолит Na3А1F6
— бура (тетраборат натрия) Na2В4О7 • 10Н2О
Получение:
Электролизом расплава гидроксида или хлорида натрия, к которому добавляют хлорид кальция для снижения температуры плавления.
Электролиз расплава протекает по следующей схеме: — расплав хлорида натрия:
КаСl — Nа + Cl- Катод (восстановление):
Анод (окисление):
Nа+ + е- = Ка0 — выделение металлического натрия. Cl – е- = Cl°
Cl° + С1° =С12 — выделение газообразного хлора.
— расплава гидроксида натрия:
Катод (восстановление): Анод (окисление):
Nа+ + е- = Na° — выделение металлического натрия. ОН- - е- = ОН0
4ОН0 - 2Н2О + О2 - образование воды и выделение газообразного кислорода.
Физические свойства:
Натрий — мягкий серебристо-белый легкоплавкий металл (температура плавления 97.9°С), хорошо проводящий электричество. Натрий легче воды (плотность 0.968 г/см3). Ввиду высокой активности натрий (как и все щелочные металлы) следует держать в инертной атмосфере или под слоем минерального масла (керосина).
Продолжение
|
