День Ксеникал онлайн .; Мы выполним ремонт холодильника стинол на высоком уровне и предоставим гарантии на обслуживание .
|
Na 11
Натрий
22,989758(6)
1s22s22p63s1
|
В начало
Химические свойства:
Все щелочные металлы являются сильными восстановителями.
1. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Nа + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия) 2Na+ S = Na2S (сульфид натрия) 2Na + Н2 = 2NаН (гидрид натрия)
2. С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла.
3. При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия:
2Na+О2 = Nа2О2
Пероксид натрия — сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются.
4. Бурно взаимодействует с водой:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
КаОН — едкий натр (техническое название — каустическая сода).
Реально процесс образования гидроксида натрия при растворении натрия в воде протекает более сложно.
Гидроксид натрия в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия NaCl.
Едкий натр NаОН — твердые белые гигроскопические кристаллы, разъедающие кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества. При растворении в воде выделяют большое количество тепла.
Гидроксид натрия поглощает углекислый газ на воздухе и превращается в карбонат натрия:
2NаОН + СO2 = Na2СО3 + Н2О
Поэтому гидроксид натрия необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде.
5. Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Nа + 2НСl = 2MаСl + Н2
2Nа + Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
Продолжение
|
